Kimya Formülleri
TYT ve AYT Kimya sınavlarında çıkan tüm formüller: mol hesabı, gaz yasaları, çözelti, termokimya, elektrokimya ve asit-baz.
6 kategori, 25 formül
Mol Tanımı
Mol sayısı; kütlenin molar kütleye bölümüdür. n: mol, m: gram (g), M: g/mol.
n = m ÷ MMol — Tanecik Sayısı
Avogadro sayısı ile mol cinsinden tanecik sayısı hesabı.
N = n × Nₐ (Nₐ = 6,022 × 10²³)STP'de Gaz Hacmi
0°C ve 1 atm koşulda (STP) 1 mol ideal gazın hacmi 22,4 litredir.
V = n × 22,4 (L)Molar Kütle Hesabı
Bileşiğin molar kütlesi; her elementin atomik kütlesi × o elementten kaç atom olduğunun toplamı.
M = Σ(Atomik kütle × atom sayısı)İdeal Gaz Yasası
Basınç, hacim, mol sayısı ve sıcaklık arasındaki temel ilişki. T: Kelvin.
PV = nRT (R = 8,314 J/mol·K)Boyle Yasası (Sabit T)
Sabit sıcaklıkta gaz basıncı ile hacmi ters orantılıdır.
P₁ × V₁ = P₂ × V₂Charles Yasası (Sabit P)
Sabit basınçta gaz hacmi ile sıcaklığı (Kelvin) doğru orantılıdır.
V₁ ÷ T₁ = V₂ ÷ T₂Gay-Lussac Yasası (Sabit V)
Sabit hacimde gaz basıncı ile sıcaklığı (Kelvin) doğru orantılıdır.
P₁ ÷ T₁ = P₂ ÷ T₂Birleşik Gaz Yasası
Sabit mol sayısında basınç, hacim ve sıcaklığın birlikte değişimi.
P₁V₁ ÷ T₁ = P₂V₂ ÷ T₂Dalton Kısmi Basınç Yasası
Gaz karışımının toplam basıncı; bileşenlerin kısmi basınçlarının toplamıdır.
P_toplam = P₁ + P₂ + P₃ + ...Molar Derişim
1 litre çözeltideki çözünen maddenin mol sayısı.
c = n ÷ V (mol/L)Kütle Yüzdesi
100 gram çözeltideki çözünen kütlesi (gram cinsinden).
w% = (m_çözünen ÷ m_çözelti) × 100Seyreltme Formülü
Seyreltmede mol sayısı korunur; başlangıç ve son derişim-hacim çarpımları eşittir.
c₁ × V₁ = c₂ × V₂Kaynama Noktası Yükselmesi
Çözeltinin kaynama noktası yükselimi; ebülioskopik sabit (kb) ile molalite (m) çarpımı.
ΔTb = kb × mDonma Noktası Alçalması
Çözeltinin donma noktası alçalması; kriyoskopik sabit (kf) ile molalite çarpımı.
ΔTf = kf × mpH Tanımı
Çözeltideki hidrojen iyonu derişiminin negatif logaritması. pH < 7: asit, pH > 7: baz.
pH = -log[H⁺]pOH Tanımı
Çözeltideki hidroksit iyonu derişiminin negatif logaritması.
pOH = -log[OH⁻]pH + pOH İlişkisi
25°C'de sulu çözeltide pH ve pOH toplamı 14'e eşittir.
pH + pOH = 14 (25°C)Su İyon Çarpımı
Saf suda hidrojen ve hidroksit iyonu derişimlerinin çarpımı sabittir.
Kw = [H⁺] × [OH⁻] = 10⁻¹⁴ (25°C)Entalpi Değişimi
Sabit basınçta reaksiyonun ısı değişimi. ΔH < 0: ekzotermik, ΔH > 0: endotermik.
ΔH = H_ürünler - H_reaktanlarHess Yasası
Reaksiyonun toplam entalpisi, ara basamakların entalpi değişimlerinin toplamına eşittir.
ΔH_toplam = ΣΔH_basamaklarOluşum Entalpisi Bağıntısı
Standart reaksiyon entalpisi; oluşum entalpilerinden hesaplanır.
ΔH° = Σ ΔH°f(ürün) - Σ ΔH°f(reaktan)Kimyasal Denge Sabiti
Denge durumunda ürün ve reaktan derişimlerinin katsayı üssüyle oranı.
Kc = [ürünler]^katsayı ÷ [reaktanlar]^katsayıFaraday Yasası
Elektrolizde birikecek ya da çözünecek madde kütlesi. F: Faraday sabiti ≈ 96 500 C/mol.
m = (M × I × t) ÷ (n × F)Nernst Denklemi
Standart dışı koşullarda hücre potansiyelini verir. 25°C'de: E = E° - (0,059/n) × log(Q).
E = E° - (RT ÷ nF) × ln(Q)